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电离方程式.ppt

文档分类：中学教育 | 页数：约22页举报非法文档有奖

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第二节离子反应
第二节离子反应
酸、碱、盐在水溶液的电离
复****与思考
回忆:初中物质导电性实验
第一组物质:干燥的***化钠固体、***钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精
第二组物质: NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
哪些物质能导电?哪些物质不能导电?
第三组物质: 铁、铝、硅、硫、碘(单质)
为什么有的物质能导电?有的物质不能导电?
一、电离:
化合物溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。
条件:溶于水或熔融
结果:产生自由移动的离子
NaCl的电离
电离和导电的关系
定向运动
自由移动的离子
某物质的溶液
一定要搞清本质!
电离
外电场
导电
化合物
在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质
非电解质
什么叫电解质?什么叫非电解质?
?

定义:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物
注意:
①化合物
②“或”两者只需其一
③引起导电的自由移动的离子一定是电解质
本身产生的
类别:酸、碱、盐和活泼的金属氧化物
A:金属能导电,它是电解质。
考一考:
B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:液态***化氢不导电,HCl不是电解质。
E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
√
X
X
√
X
(2)、电离方程式的书写:
电离方程式:表示电解质电离过程的式子

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