2019全国高考化学无机化学实验专题备考综合题百题精炼含答案.docx

2019全国高考化学无机化学实验专题备考综合题百题精炼
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
评卷人
得分
无机化学实验题综合题(本题共100道小题,)
1.
某研究性学****小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后__________________________________________,则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是___________________________。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。
①A中玻璃仪器乙的名称为______________________,A装置中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________。
②C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓***,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:
①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。
答案及解析:
1.
(1)打开分液漏斗开关,水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变
(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种
(3) B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池
(4)①圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②产生淡黄色沉淀
(5) ①Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ②关闭止水夹a、b,打开止水夹c 烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅
解析:本题主要考查实验设计和探究。
(1)将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后打开分液漏斗开关,水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变,则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性气体中任选两种。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时,反应不需要加热,应选用装置B作为发生装置,实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是
Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池。
(4)①A中玻璃仪器乙的名称为圆底烧瓶,A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是产生淡黄色沉淀。
(5)①B装置中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应关闭止水夹a、b,打开止水夹c,然后再适当加热丁。实验现象为烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅。
2.
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
(1)写出仪器A的名称_______。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH <7,请用离子方程式解释原因_________。
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3,反应的总化