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文档介绍
第2课时预测同主族元素的性质
。
。
。
、周期表中的位置与元素性质的关系。
一、预测同主族元素的性质
(1)预测依据
①原子结构的相似性
元素(名称与符号)
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子结构示意图
______
______
______
最外层
电子数
都为__
7
②原子结构的递变性(从F―→I)
原子半径:_________;得电子能力:________。
(2)预测卤族元素的性质
①相似性
由小到大
由强到弱
元素
F
Cl
Br
I
最高
正价
无
为_____价
最低
负价
都为____
自然界中存在形态
全部以______态形式存在
最高价
含氧酸
无
_______
HBrO4
HIO4
气态氢
化物
____
_____
_____
___
+7
-1
化合
HClO4
HF
HCl
HBr
HI
②递变性(从F―→I)
:_________;
:________;
:_________ (F除外);
-失电子能力:_________。
由易到难
由强到弱
由强到弱
由弱到强
(2)递变性(从Li―→Cs)
①原子半径:__________;
②原子失电子能力:_________;
③单质与水反应剧烈程度:___________;
④与氧气反应的剧烈程度:______;
⑤最高价氧化物的水化物的碱性:______。
由小到大
由弱到强
变的更剧烈
变强
变强
(1)结论:同主族元素性质既具有______性又有 ______性。
(2)解释:
相似
递变
[开放探究] ,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么?
提示: 自然界中,F是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素。
二、元素周期律和元素周期表的具体应用
体材料。
。
,生产新型农药等。
。
金属元素和非金属元素
过渡元素
非金属
预测
。
。
。
、周期表中的位置与元素性质的关系。
一、预测同主族元素的性质
(1)预测依据
①原子结构的相似性
元素(名称与符号)
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子结构示意图
______
______
______
最外层
电子数
都为__
7
②原子结构的递变性(从F―→I)
原子半径:_________;得电子能力:________。
(2)预测卤族元素的性质
①相似性
由小到大
由强到弱
元素
F
Cl
Br
I
最高
正价
无
为_____价
最低
负价
都为____
自然界中存在形态
全部以______态形式存在
最高价
含氧酸
无
_______
HBrO4
HIO4
气态氢
化物
____
_____
_____
___
+7
-1
化合
HClO4
HF
HCl
HBr
HI
②递变性(从F―→I)
:_________;
:________;
:_________ (F除外);
-失电子能力:_________。
由易到难
由强到弱
由强到弱
由弱到强
(2)递变性(从Li―→Cs)
①原子半径:__________;
②原子失电子能力:_________;
③单质与水反应剧烈程度:___________;
④与氧气反应的剧烈程度:______;
⑤最高价氧化物的水化物的碱性:______。
由小到大
由弱到强
变的更剧烈
变强
变强
(1)结论:同主族元素性质既具有______性又有 ______性。
(2)解释:
相似
递变
[开放探究] ,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么?
提示: 自然界中,F是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素。
二、元素周期律和元素周期表的具体应用
体材料。
。
,生产新型农药等。
。
金属元素和非金属元素
过渡元素
非金属
预测
2012新课标同步导学高一化学课件：1.3.2(鲁科版必修2) 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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