用极限假设法求解化学平衡取值范围(0).doc

用极限假设法求解化学平衡取值范围
,有一左右可滑动的隔板,在该密封容器隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始量如下:A、B、,,。设F的物质的量为x。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节容器的温度使两侧反应达到平衡,并且隔板恰好处在正中位置,请填写下列空白:

(1)若x=,则右侧反应在起始反应时应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(2)欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为__________________________。
分析:本题是一个恒容恒压的过程,且左侧是一个参照条件。
左侧是气体分子数不变的反应,已知共有气体12mol,而右侧当x=,++=11(mol)<12mol,因此要保持隔板位于中间,只能向逆反应进行,使右侧体系中气体为12mol。
若起始维持这个方向(逆反应方向),极限值有两个点:①F完全消耗;②F完全没有消耗。
假设F完全消耗,+ x + + x=12,解之得x=14/3(mol),为最小极限值(因为逆反应是气体体积增大的)。假设F完全没有消耗,++x=12,解之得x=7(mol),为最大极限值。
故x的取值范围是:14/3<x<7。
,有一左右可滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质起始加入量如下:,N为3mol,P为0mol,A、C、,B为xmol。当x在一定范围内变化时,均可通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器正中位置。
若达到平衡后,测得M转化率为75%,请填写下列空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总物质的量为_________________。
(2)若欲使右室反应v正>v逆,x的取值范围是_________________。
(3)若欲使右室反应v正<v逆,x的取值范围是_________________。
分析:(1)左室是气体分子数不变的反应,n气=。
(2)假设B完全消耗,-x/4+