高考化学58个考点精讲 考点36 镁和铝.doc

高考化学58个考点精讲_考点36_镁和铝
;
2。镁和铝的重要化合物的化学性质。
、Al(OH)3的***。

一、金属的通性
项目
内容
周期表中的分布
位于从硼到砹的左下方,在已知的109种元素中有87种是金属元素
原子结构的特征(最外层电子)
最外层电子数一般少于4个(ⅣA~ⅥA的某些金属元素有4~5个,但核外电子层数较多,原子半径较大)
组成微粒
及通常状态
金属离子和自由电子
通常情况下都是金属晶体,只有***在常温下呈液态
分类
冶金工业
黑色金属:铁、铬、锰
有色金属:除铁、铬、锰以外的金属
密度
轻金属:
重金属:
从与人的接触分
常见金属:如铁、铜、铝等
稀有金属:如锆、铪、铌等
物理性质(通性)
有金属光泽、不透明,热和电的良导体,有良好的延性和展性
:
金属具有一些共同性质,是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少,容易失去价电子变成金属离子,这些释出的价电子,不在属于那个或那几个指定的金属离子,而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动,人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之,是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用,使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说,价电子数越多,原子半径越小,“作用”愈强,其熔沸点相对较高,密度、硬度也相对较大。
例如:同一主族金属元素的原子,价电子数目相同,从上到下随原子序数的递增,电子层数增多,原子半径增大,金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱,因此,它们的熔点逐渐降低,硬度逐渐减小。如:碱金属熔点钠比钾高,硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同,从左到右随原子序数的递增,价电子数增多,原子半径减小,金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高,硬度逐渐增大。如:按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高,硬度逐渐增大。

(1)金属都是电的良导体,通常情况下,自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动,当金属的两端存在电势差的时候,在电场力的作用下,这些自由电子便作定向的移动,酷似人的定向移动就形成“人流”一样,电子的定向移动也便成了电流。
(2)在金属晶体内,自由电子运动时与金属离子相碰撞,引起两者的能量交换,致使整块金属达到了同样的温度,这是金属导热的原因。
大多数金属有良好的导电性和导热性,是由于这两种性质都与自由电子有关,所以善于导电的金属也善于导热。常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为:
Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。
(3)金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动,但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在,也就金属虽发生变形而不致破碎。
金属的延性,是指金属可以抽成丝。例如:最细的白金丝直径不过1/5000mm;金属又有展性,指的是可以压成薄片,最薄的金箔,只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属,如锑、铋、锰等,性质较脆,没有延展性。

晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
实例
NaCl晶体
金刚石
干冰
镁
构成晶体的微粒
阴、阳离子
原子
分子
金属离子、自由电子
微粒间的相互作用
离子键
共价键
范得华力
金属键
物理性质
硬度
较大
很大
很小
较小
熔沸点
较高
很高
低、很低
多数较高
导电性
晶体不导电(熔化时或水溶液中导电)
一般为非导体
非导体(有的水溶液能导电)
良导体
?
由于金属原子以最紧密状态堆积排列,内部存在自由电子,所以当光线投射到它的表面时,自由电子可以吸收所有频率的光,然后很快放出各种频率的光,这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色,铜显赤红色,铋为淡红色,铯为淡黄色,铅为灰蓝色,是由于它们较易吸收某些频率的光。
在粉末状态时,金属的晶面取向杂乱,晶格排列的不规则,吸收可见光后辐射不出去,所以为黑色。
二、镁和铝的性质
金属
项目
镁(Mg)
铝(Al)
原子结构
原子半径
×10-10m
×10-10m
化合价
+2
+3
晶体结构
金属晶体
金属晶体
单质
物理
性质
镁和铝都是密度较