高中化学 3.2《水的电离和溶液的pH》学案 旧人教版必修2.doc

第二节水的电离和溶液的pH 学案

学****目标:
知识与技能
(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
(1)通过水的离子积的相关资料自学和数据查询,提高学生获取知识的能力。
(2)通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度价值观
(1)通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。
(2)通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途
学****重点:水的离子积常数
学****难点:有关pH的计算
学****内容:
一、水的电离
1、水的电离方程式
用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知:纯水具有导电性,但极其微弱,为什么呢?说明:
水是一种极弱的电解质,只能微弱的电离,存在电离平衡。
水的电离方程式:H2O + H2OH3O+ + OH—
简写为:H2OH+ + OH—
(2)从纯水的导电性实验测得,25℃时,1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离。所以
CH+ = COH-=1×10-7mol/L
2、水的离子积常数(简称水的离子积)
在一定温度时,CH+ 与COH-的乘积时一个常数,通常我们把它写作KW,叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
即CH+ ·COH-=KW
25℃时,KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。
电解质的电离过程吸热,升高温度,水的电离平衡正向移动,KW增大,25℃时,KW=1×10-14;100℃时,KW=1×10-12 。
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
实际上,水的离子积是水电离平衡时的性质,它是一个温度函数,与溶质无关,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐稀溶液,即溶液中,25℃,CH+ ·COH-=1×10-14。
注意:若不特别指明,温度都指室温25℃。
在酸溶液中,CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度,COH-则来自于水的电离,且COH-= 1×10-14/ CH+。
在碱溶液中,COH-近似看成是碱电离出来的OH—浓度,CH+则是来自于水的电离,且CH+=1×10-14/ COH- 。
温度能影响水的电离平衡,那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢?
3、影响水的电离的因素
根据已有知识分析,当水中加入下列物质时,水的电离平衡如何变化?C(H+)、c(OH—)将如何变化?
条件
C(H+)
C(OH—)
电离平衡
盐酸
增大
减小
逆向移动
NaOH
减小
增大
逆向移动
加热
增大
增大
正向移动
加CH3COONa
减小
增大
正向移动
加CuCl2
增大
减小
正向移动
加活泼金属
减小
增大
正向移动
①加入酸或碱,抑制水的电离,KW不变;
②电离过程是一个吸热过程,升温能促进水的电离,KW增大。
③加入某些盐,促进水的电离,KW不变;
④其它因素:如加入活泼金属,消耗H+,水的电离程度增大。
二、溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系
纯水中加入盐酸或氢氧化钠后,水的