高中化学 6.2《乙醇 醇类》教案 旧人教版必修2.doc

乙醇   醇类
教学目标:
1、使学生掌握乙醇的主要化学性质;体会官能团在有机物中的作用;
2、常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法;
3、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
教学重点:乙醇的化学性质。
教学难点:化学性质与分子结构的关系。
教学方法:用实验—探究的方法学****乙醇的性质;用阅读归纳的方法学****醇类。
教学过程:
第一课时
写出溴乙烷水解反应、消去反应的化学方程式:
溴乙烷与水的反应是一个取代反应,产物中的乙醇是又一种烃的衍生物,本节将学****它的结构与有关性质。
一、乙醇的物理性质和分子结构
1、乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精,请同学们根据已知的有关酒精的知识,描述乙醇的物理性质。
酒精是无色透明、具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点比水低,易挥发,可以以任意比溶于水,能溶解多种无机物和有机物。
工业酒精约含乙醇96%(体积分数)。%以上的酒精叫无水酒精,制无水酒精时,通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精。
2、乙醇的分子结构
a、化学式:C2H6O
H—C—C—O—H
H H
H H
b、结构式:
·O:H
c、官能团:—OH(羟基) 电子式: ;说明:羟基与氢氧根离子不同
d、结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH,可看作由两个部分组成C2H5—OH
乙醇可以看作—OH取代乙烷的产物。通过卤代烃的学****我们知道,卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的,卤代烃发生反应时,断裂的都是C—X键;那么,乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢?它发生反应时,化学键又从哪断裂呢?
[演示实验6—2]
现象:钠放入乙醇中,沉在乙醇液体的底部,表面有气泡产生,然后逐渐上升到乙醇表面,钠块形状不变,体积逐渐减小,最后消失,产生的气体是H
2。
二、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应     
2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
与乙醇的反应中,断裂的是什么键?
我们再来看一下钠与水的反应。与水的反应中,断裂的是什么键?
①为什么钠能和水反应,也能和乙醇反应。你从中获得什么启示?(水和乙醇中都含有羟基,因此都能和钠反应,凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。)
②钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同,可能的原因是什么?(钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多,因为和—OH相连的另一部分结构不同)
③钠与乙醇的反应是什么反应类型?(置换反应,钠置换H)
④如果把乙醇和水都看成酸的话(都能电离出H+)谁的酸性强?
[结论]官能团决定了有机物的性质;连接官能团的其它部分对性质也有一定影响。乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中羟基中的H原子活泼(或更难电离)。
⑤乙醇钠是一种盐。如果将乙醇钠加入水中可以溶解。溶液显酸性、碱性还是中性?
CH3CH2ONa + H2O →C2H5OH+NaOH   
点燃
2、乙醇的氧化反应
a、燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O常用作燃料
b、催化氧化[补充实验]
现象:a、黑色的氧化铜变成亮红色的铜
b、在试管口可以闻到刺激性气味
c、最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色
Cu/Ag
△
2CH3CH2OH+O2