【精品课件】化学反应与能量 专题.ppt

化学反应与能量
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1. 常考知识点:氧化还原反应判断、配平及在计算中的应用;书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。这部分内容在历年高考中重现率100%。
2. 命题新动向:①结合数学图象对氧化还原反应和离子反应进行考查;②由于能源、环保等问题已经成为社会热点,有关能源和环保的试题将成为今后命题的重点之一;③与实验、计算等组合进行综合考查。
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专题二化学反应与能量
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题型一关于氧化还原反应的概念
例1 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是(可能有多个答案)( )
A. FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B. 只有CuSO4作氧化剂
C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7
D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1
[解析] CuSO4中Cu显+2价,在反应中全部降低为+1价,所以,CuSO4全部作氧化剂;FeS2中S显-1价,反应时“FeS2”中10“”变成7“”和3“”,所以,FeS2既作氧化剂又作还原剂,并且,被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7。所以,答案选AC。
AC
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专题二化学反应与能量
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题型二物质氧化性、还原性强弱的比较
例2 向含n mol FeBr2的溶液中,滴入含x mol Cl2的***水,两者充分反应。今只以Fe2+和Br-两种离子为研究对象:
(1)如果只有一种离子被氧化,则x的范围是: ;
(2)如果只剩下一种离子,则x的范围是: ;
(3)在(2)中,剩下的那种离子的物质的量为: (以含x、n的代数式表示)。
[解析] 此中***水作为氧化剂,Fe2+和Br-作为还原剂且Fe2+还原性强于Br-,Fe2+优先被氧化。(1)只有一种离子被氧化,则一定是Fe2+被氧化(可以被氧化完全),Br-未被氧化;(2)只剩下一种离子,则一定是Br-,此时Fe2+已经氧化完全,Br-可以被氧化,也可以未被氧化,但一定没有被氧化完全。
0<x≤n/2
n/2≤x<3n/2
(3n-2x)mol
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题型三从电子得失角度,定性和定量相结合处理氧化还原反应的实际问题
例3 g铜投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越淡,共收集到气体672 mL(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入一定体积(标准状况)的氧气,当容器中全部充满水时,通入氧气的体积为( )
A. 504 mL B. 168 mL C. 224 mL D. 336 mL
[解析] 与铜反应时,浓***先是被还原成NO2气体,随着***浓度的降低,后来又被还原成NO气体,可以“NOx”表示它们的气体混合物的组成:
①Cu+H++NO →Cu2++NOx↑+H2O(未配平)
后来NOx又被O2氧化成HNO3:②NOx+O2+H2O→HNO3(未配平)
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注意,①中生成NOx时,HNO3从Cu处得到的电子为×2= mol;那么, mol;所以, mol,在反应②中,1 mol O2得到的电子为4 mol,所以,= mol, mol× L·mol-1= L=336 mL。
[答案] D
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题型四氧化还原反应方程式的配平
例4 Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为1∶1时,则实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为( )
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
A
[解析] NO2和NO物质的量之比为1∶1时可写成“N2O3”的形式,这样在书写方程式特别是配平时就方便多了。注意Cu2S中Cu元素和S元素都发生化合价升高,“1Cu2S”共失10e-,配平后方程式如下:
2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5N2O3↑+7H2O。
所以,答案选A。
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