CHAP4 化学平衡.ppt

河南师范大学
化学与环境科学学院
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第四章化学平衡
物理化学
第四章化学平衡
本章目录
§ 反应的等温方程和平衡常数
本节要目
§ 反应的等温方程和平衡常数
一、化学反应的平衡条件


2、平衡条件
?
4. 亲和势(affinity)
§ 反应的等温方程和平衡常数
1. 反应的摩尔吉布斯能变
化学反应体系: 封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个化学反应,设为:
在体系内发生了微小的变化(包括温度、压力和化学反应的变化),体系内各物质的量相应地有微小的变化(设无非体积功),则
如果变化是在等T, P进行的,则
§ 反应的等温方程和平衡常数
根据反应进度的定义,可以得到:
对于为微小变化或为1mol时体系的吉布斯能的改变为:
§ 反应的等温方程和平衡常数
公式理解:
在一个无限量的体系内,体系的发生一个mol变化引起G的变化
在一个有限量的体系内,体系发生一个微小变化d ,引起体系发生一个dG的变化。
对的理解:
1)量纲:-1
2) 强度性质,与体系的物质的量无关
3)对同一化学反应来讲,其具体值与计量方程式写法有关
4)随着反应的进行,由于浓度发生变化,则B发生变化,引起变化,所以不是一个定值。
§ 反应的等温方程和平衡常数
2. 平衡条件
用, , 判断都是等效的
反应自发地向右进行
反应自发地向左进行,不可能自发
向右进行
反应达到平衡
§ 反应的等温方程和平衡常数
用判断,这相当于G - 图上曲线的斜率,因为是微小变
化,反应进度处于0~1 mol之间。
反应自发向右进行,趋向平衡
反应自发向左进行,趋向平衡
反应达到平衡
§ 反应的等温方程和平衡常数