羧酸 酯教学设计.doc

第三节羧酸酯

●课标要求
认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系。
●课标解读
、乙酸乙酯的组成和结构特点。
、酯的分子式通式、同分异构体的判断及书写。
、酯的化学性质,明确二者转化规律。
●教学地位
羧酸、酯是两种重要的烃的含氧衍生物,在日常生活中应用广泛。羧酸和醇的酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢”更是高考命题的热点,尤其是羧酸和酯的相互转化,是有机合成题中的常考点。

●新课导入建议
乙酸又名醋酸,它是食醋的主要成分,是日常生活经常接触的一种有机酸。自然界的许多动植物中含有与乙酸性质相似的有机酸如蚁酸、安息香酸、草酸等。另外,苹果和香蕉中还存在一类具有香味的酯类物质,这些有机物具有怎样的性质?这就是本节课要研究的问题。
●教学流程设计
课前预****安排:看教材P60-63,填写【课前自主导学】并完成【思考交流1,2】。⇒步骤1:导入新课,本课时教学地位分析。⇒步骤2:对【思考交流】进行提问,反馈学生预****效果。⇒步骤3:师生互动完成【探究1】。可利用【问题导思】的设问作为主线。
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步骤7:通过【例2】的讲解研析,对“探究2 乙酸乙酯的制备方法”中注意的问题进行总结。⇐步骤6:师生互动完成【探究2】。可利用【问题导思】的设问作为主线。⇐步骤5:指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】第4题。⇐步骤4:通过【例1】和教材P61讲解研析,对“探究1 酯化反应的规律及类型”中注意的问题进行归纳总结。
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步骤8:指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中第3题。⇒步骤9:引导学生自主总结本课时主干知识,然后对照【课堂小结】,布置学生课下完成【课后知能检测】和【当堂双基检测】中剩余的****题。
课标解读
重点难点
。
、酯的物理性质及存在。
,理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。
,学会它们在合成与推断中的应用。
、酯的分子组成、官能团名称及结构。(重点)
、酯的化学性质及在反应中的断键方式。(重难点)
、酯在有机合成中的应用。(难点)
羧酸

(1)概念
羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物,通式为R—COOH,官能团为羧基。
(2)分类
(3)通性
都具有酸性,都能发生酯化反应。

(1)组成和结构
(2)物理性质
(3)化学性质
①酸的通性
乙酸的电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+
②酯化反应
反应规律:羧酸脱去羟基,醇脱去羟基氢原子。
反应实例(乙酸与乙醇反应):CH3COOH+H—18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O
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【提示】(1)遇酸碱指示剂变色;(2)与活泼金属反应产生H2;(3)与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)与碱发生中和反应;(5)与盐发生复分解反应。
酯

(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,酯的一般通式为RCOOR′,官能团是COO。
(2)H2nO2(n≥2,整数)。

低级酯是具有芳香气味的液体,密度一般小于水,并难溶于水,易溶于有机溶剂。
——水解反应
乙酸乙酯在稀H2SO4中水解的化学反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH;在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
,如何提高乙酸乙酯的产量?酯在碱性条件下的水解程度为什么比酸性条件下水解程度大?
【提示】为了提高乙酸乙酯的产量,可以增大反应物(如乙醇)的物质的量,也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。乙酸乙酯水解生成的酸在碱性条件下被碱中和,减少了酸的浓度,平衡向正反应方向移动,从而使酯的水解趋于完全。
酯化反应的规律及类型
【问题导思】
①用文字如何表示酯化反应的通式?
【提示】酸+醇酯+水。
②酯化反应中,浓硫酸起什么作用?
【提示】催化剂、吸水剂。
③从化学平衡移动角度分析,如何提高酯的产率?
【提示】(1)增大反应物浓度;(2)不断分离出酯。

羧酸与醇发生酯化反应时,一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯。
R—C—OHO+H—18OR′ R—C—18OR′O+H2O

(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5