85州大学2001无机分析有机物化考研试题.pdf

目录
一判断题
二选择题
三填空题
四完成并配平化学反应方程式
五计算和回答问题
一判断题(返回目录)
1 铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。()
2 ds区元素都是重金属。()
3 工业上采用电解法由粗铜制取精铜,所用的是CuSO4和H2SO4的混合溶液,阳极为粗铜。()
4 铜族元素的化学性质均不活泼,并按Cu>Ag>Au的顺序递减。()
6 ds区同族元素的金属活泼性自上而下逐渐增强。()
7 青铜中含Cu、Sn、Zn。()
8 除王水外,金不能溶于其它任何试剂。()
9 当有硫脲存在时,金属铜可以从盐酸中置换出氢气。()
10 Cu(Ⅰ)的化合物由于发生d-d跃迁多呈现颜色。()
11 在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[CuCl4]2-。()
12 在水溶液中的Cu+比固体中的Cu(Ⅰ)稳定。()
13 水溶液中Cu+的稳定性比Cu2+高。()
14 Cu(Ⅰ)化合物多数易溶于水。()
15 Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应,它们在水溶液中不能稳定存在。()
16 Cu(Ⅰ)的配合物中,中心离子的配位数都为2。()
17 所有Ag(Ⅰ)的配合物中,Ag(Ⅰ)的配位数都是2。()
18 银的化合物易溶于水的多,而难溶于水的较少。()
19 Ag(Ⅰ)的化合物热稳定性较差,受热时易发生分解反应。()
20 AgNO3试液应存放于棕色瓶中。()
21 在水溶液中,Ag+能与多种配体形成相应的配合物,并且是无色的。()
22 AgNO3(aq)与NaOH(aq)混合生成AgOH。()
23 将Ag2CO3(s)放入盐酸中将产生CO2和清液。()
24 AgCl不溶于***,但在浓盐酸中有一定的溶解度。()
25 由于生成配离子,Ag(Ⅰ)的氧化性增强。()
26 由于生成难溶盐,Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。()
27 Ag2O是碱性氧化物,它在***和盐酸中都能溶解。()
28 锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn>Cd>Hg。()
29 锌族元素氧化物碱性强弱的次序为ZnO>CdO>HgO。()
30 Zn、Cd、Hg的金属活泼性分别比Cu、Ag、Au强。()
31 在潮湿的空气中,锌表面上形成一层碱式盐薄膜,起到保护作用。()
32 锌是***金属,但常温下却不能从水中置换出H2。()
33 ***只能和金属钠形成***齐。()
34 金属镉不能从稀H2SO4中置换出氢气。()
35 锌族元素比相应的铜族元素活泼,并按Zn>Cd>Hg的顺序递减。()
36 锌是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸锌和氢气。()
37 硫化锌可用作荧光材料。()
38 锌族元素氧化物热稳定性的次序为ZnO>CdO>HgO。()
39 ds区***化物的溶解度往往比其它同族卤化物的溶解度大些。()
40 ds区元素阳离子具有强极化力和较大变形性,因此它们的卤化物都具有明显的共价性,在有机溶剂中有较大的溶解度。()
41 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。()
42 硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。()
43 Zn2+、Cd2+、Hg2+的配合物大多数是4配位的,其空间构型为正四面体。()
44 Zn2+、Cd2+、Hg2+与EDTA形成配位数为4的螯合物。()
45 Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)的易溶盐较多。()
46 ZnCl2·H2O晶体受热时生成Zn(OH)Cl和HCl。()
47 Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与EDTA螯合剂形成的螯合离子中有三个五原子环,中心离子的配位数为4。()
48 在含有Ag+、Al3+、Cd2+和Hg22+的混合溶液中加入稀盐酸,能被沉淀的离子只是Ag+。()
49 Hg(Ⅱ)易和Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等形成较稳定的配离子,它们的配位数都为4。()
50 水溶液中的Hg22+很不稳定。()
51 所有Hg(Ⅰ)的化合物都因易发生歧化反应而不能稳定存在。()
52 HgF2是共价化合物,HgI2是离子化合物。()
53 HgCl2是弱电解质,其溶解度比Hg2Cl2大。()
54 Hg22+中存在着金属键。()
55 Hg2+的氧化性强于Hg22+。()
56 [Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体,Cu2+以sp3杂化轨道与NH3形成配位键。()
57 Cu2+与Na2H2Y形成的配合物[CuY]2-的配位数为4。()
二选择题(返回目录)
58 下列金属中,导电导热性最好的是()。
(A)Cu;(B)Ag;(C)Al;(D)Pb。
59 下列金属中,延展性最好的是()。
(A)银;(B)金;(C)铜;(D)锌。
60 下列各族元素中