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第2章分子结构.ppt

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文档列表 文档介绍

第2章分子结构
共价键

杂化轨道理论与分子的几何构型

分子轨道理论

分子间力

化学工业出版社
共价键
现代价键理论
共价键的特征
共价键的类型
共价键参数

现代价键理论
H2分子中共价键的形成
两氢原子各带一个自旋方向相反的电子,核对电子的吸引力加强(吸引态),可以形成稳定的氢分子。(左图)
两个氢原子的电子自旋方向相同,核对电子的吸引力减弱(排斥态),不能形成稳定的氢分子。(右图)
价键理论的基本要点
(1)两原子接近时,自旋方向相反的未成
对电子可以形成共价键。
(2)成键电子的原子轨道重叠的程度越大,
形成的共价键越稳定。
(原子轨道最大重叠原理)
原子轨道的重叠
(1)能量近似原则
对称性相同的原子轨道进行重叠,两原子间电子的几率密度增大,才能形成共价键。
对称性不相同的原子轨道重叠时,两原子间
电子的几率密度降低,不能形成共价键。
参与重叠的原子轨道的能量要相近。
(2)对称性匹配
有效的正重叠
“+”与“+”
“”与“”
无效的负重叠
“+”与“”的重叠
零重叠
轨道最大重叠原理
如,HCl分子中H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道的重叠,
重叠的形式有四种:
原子轨道最大程度的重叠,以使能量最低。
共价键的特征

两成键原子互相靠近,其原子轨道只有最大程度重叠,才能形成稳定的共价键。
一个原子有n个未成对的电子,就只能与n个自旋方向相反的电子形成n个共价键。

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第2章分子结构2

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第2章 分子结构.ppt

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