第四章 化学反应的方向和限度.ppt

第四章化学反应的方向和限度
可逆反应和化学平衡
化学反应进行方向的判据
影响化学平衡的因素
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可逆反应和化学平衡
化学平衡的基本特征
标准平衡常数
平衡常数与反应速率常数的关系
标准平衡常数的实验测定
化学平衡的基本特征
可逆反应与不可逆反应
大多数化学反应都是可逆的。例如:
在密闭容器中,可逆反应不能进行到底。
有些反应几乎能进行到底。例如:
2KClO3 (s) 2KCl (s) +3O2(g)
MnO2
△G>0
△G<0
△G=0 最大限度
化学平衡特征
平衡前提:封闭、恒温、可逆反应。
平衡条件:
在一定条件下,可逆反应处于正逆反应速率相等的状态下。
平衡标志:从客观上,系统的组成不再随时间而变,这是最大限度。
化学平衡是动态平衡,可移动达新平衡。
平衡组成与达到平衡的途径无关,决定始态和终态。
满足平衡定律。
平衡常数和标准平衡常数表达式
平衡常数
对于气相反应
Kc意义:恒温下,可逆反应达平衡时,产物浓度方次之积与反应物浓度方次之积的比值为一常数。
则Kc 和Kp的关系:
标准平衡常数
对于溶液中的反应
Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)
对于一般的化学反应
(1) K是无量纲的量。
(2) K是温度的函数,与浓度、分压与反应方向无关。
(3)标准平衡常数表达式必需与化学反应计量式相对应。
[
]
[
]
c
c
p
p
/
B
/
A
[
]
[
]
zZ(l)
yY(aq)
xX(g)
cC(s)
bB(aq)
aA(g)
+
+
+
+
(
)
(
)
(
)
(
)
b





c
c
p
p
K
a
y
x
/
Y
/
X
=
K的意义:
(1)K↑、程度↑、完全↑最大限度
(2)反应一定,T一定,则 Kθ一定
书写注意
多重平衡原理
例题已知25℃时反应
(1)2BrCl(g) Cl2(g)+Br2(g)的=
(2)I2(g)+Br2(g) 2IBr(g)的=
计算反应
(3)2ClBr(g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)的。
解:反应(1)+ (2)得:
2ClBr(g)+ I2(g)= 2IBr(g)+ Cl2(g)