03 水化学与水污染.ppt

General Chemistry
制作群:杨治伟慎爱民
刘翠娟杨春荣
主讲:杨治伟教授
2003-3-10
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佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
第3章水化学与水污染
佳木斯大学化学与药学院
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教学基本要求
。
,能进行同离子效
应等离子平衡的计算,了解配离子的解离平衡
及平衡移动。
。了解溶 度积规则及其应用。

方法的原理。
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主要内容
(一)溶液的通性
非电解质溶液的通性
电解质溶液的通性
(二)水溶液中的单相离子平衡
酸和碱在水溶液中的离子平衡
配离子的解离平衡
(三)难溶电解质的多相离子平衡
多相离子平衡和溶度积
溶度积规则及其应用
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§3-1 溶液的通性
通性:同一溶剂、相同浓度、不同溶
质的溶液具有的相同的性质。
这些性质称通性。
物理量的数值相同
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一溶液浓度的表示方法
1 物质B的质量分数:
wB=
2 物质B的浓度: cB=
4 物质B的物质的量分数(摩尔分数):
xB=
6 物质B的质量浓度(密度):dB= 单位: kg·m-3
3 物质B的质量摩尔浓度:
bB=
5 物质B的体积分数:
=
单位:mol·dm-3
单位: mol·kg-1
各种浓度表示方法之间可以相互换算。
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二非电解质溶液的通性
1 溶液的蒸气压下降Δp
(1)溶剂的蒸气压:
H2O(l)
H2O(g)
液-气平衡时蒸气的
压力:
p(H2O)称为水的(饱和)蒸气压,其值受温度影响。
=p(H2O)/p
K
y
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(2)溶液的蒸气压下降
溶剂的蒸气压为po,溶液的蒸气压为p。
实验表明 p < po
其差值Δp=po-p
为溶液的蒸气压下
降。
适用范围:难挥发、非电解质、稀溶液
Δp=po·x B
其规律反映于
拉乌尔定律:
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2 溶液的沸点上升、凝固点下降
(1)液体的沸点:
液-气平衡时的温度,如:
H2O(l)
H2O(g)
100℃时,p(H2O,l)=P(外)=101325Pa
(2)液体的凝固点(冰点):
固-气平衡时的温度,如:
H2O(S)
H2O(g)
0℃时,p(H2O,g)==p(H2O,s)
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(3)溶液的沸点上升和凝固点下降:
Kbp、Kfp 分别称为沸点上升常数、凝
固点下降常数,是仅与溶剂有关的常数。
ΔTbp=Kbp·bB
ΔTfp=Kfp·bB
溶液的沸点上升和凝固点下降可以由
水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明:
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