第1章原子结构.ppt

元素周期表
第1章原子结构和元素周期性
一. 原子结构 Atomic Structure
Particle Location Charge Mass(amu)
Proton Nucleus +1
Neutron Nucleus 0
Electron Around nucleus -1
化学: 电子排布与化学性质之间的关系
历史发展
实验基础
基本结构
原子光谱
连续光谱(自然界)
连续光谱(实验室)
电磁波连续光谱
c = 
和Borh量子化模型
氢原子光谱: 线谱
二. 微观粒子的运动规律
1、波粒二象性, 法国Louis de Broglie ( 1924)
粒子的微粒性和波动性的关系
能量 E = h, E =mv2= pc=h
动量 p = h/
能量和动量: E, p 粒性
频率和波长: ,波性
  De Broglie关系 = h / p= h /mv
例:
子弹,m = × 10-2 kg, v = 300 ms-1;
电子,me = ×10-31 kg, v = ×10-5 ms-1;
 
波长:
子弹 = h / (mv) = ×10-34 / ( × 10-2  300)
=  10-35 (m) 主要为粒性
电子= h / (mv)
= ×10-34 / ( × 10-31  ×10-5)
= 12  10-10 (m) = nm 波粒二象性
1926年,奥地利 Schrődinger
  Schrődinger 方程(对于单电子体系):
2/x2 + 2/y2 + 2/z2 + 82m/h2(E-V)= 0
  其中,波函数,反映了电子的波性;m(质量),E(动能),V(势能),等反映了电子的粒性。
波函数()和 Schrődinger方程