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无机化学(下): 元素无机化学
龚孟濂教授
中山大学化学与化学工程学院
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“元素无机化学”学什么
应用无机化学基本理论:
热力学原理与四大平衡
结构原理(原子、分子、晶体)
系统地学****元素周期表各族元素的重要单质、化合物的存在、制备、物理性质和化学性质及其实际应用。
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“元素无机化学”怎样学

理论框架---
* 热力学原理与四大平衡宏观
* 结构原理(原子、分子、晶体) 微观
* 元素周期律宏观和微观
2. 思维方法归纳法和演绎法
复****总结:
规律性、特殊性、反常性, 记忆重要性质。


目标:学好“无机化学”,超越“无机化学”。
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教学安排
* 46学时,。

* 评定成绩办法:
总评成绩= 期中考×40% + 期末考×50%
+ 平时作业×10%
*考试:有限开卷(带“课程小结”,占考试成绩10%), 独立完成。
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主要参考书目
1、华彤文等,《普通化学原理》,北京大学出版社,2003。
2、严宣申等,《普通无机化学》,北京大学出版社,1999。
3、宋天佑,程鹏,王杏乔,《无机化学》(上册),高等教育
出版社,2004。
4、宋天佑,徐家宁,程功臻,《无机化学》(下册),高等教
育出版社,2004。
5、, , ,Basic anic
Chemistry (3rd ed.), John Wiley & Sons (Asia) Pte Ltd.,
2001。
6、蔡少华, 龚孟濂, 刘杰,《无机化学****题解答》,中山大学
出版社,2004。
7、竺际舜主编,《无机化学****题精解》,科学出版社,2001。
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课程名称:无机化学——查找
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第11章卤族元素 VIIA : F, Cl, Br, I, At
§11-1 卤族元素的基本性质
重要的无机化学性质:
1. 酸碱性质;
2. 沉淀-溶解性质;
3. 配位性质;
4. 氧化-还原性质。
结构性质: 结构决定性质,性质反映结构。
“原理”是“规律性”的总结。
利用有关的原子结构、分子结构、晶体结构的知识及热力学原理去理解和解释。
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基本性质
F
Cl
Br
I
价层电子结构
ns2np5
主要氧化数
-1
-1,+1,+3,+5,+7
X-X键解离能/kJ·mol
X2(g) = X(g) + X(g)




溶解度/g/100 mg H2O
分解水



原子共价半径/pm
71
99
114
133
第一电离能/kJ·mol-1




第一电子亲合能/kJ·mol-1




电负性(Pauling)




φØ (X2/X-)/V




卤族元素的基本性质
表 11-1 卤族元素的基本性质
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二. 第二周期元素 F的特殊性
1. 氧化数: F 无正氧化数
2. X-X键解离能:F-F < Cl-Cl
3. 分解水: F2氧化H2O
4. 第一电子亲合能: F < Cl > Br > I
5. 卤化物热力学稳定性: ***化物最稳定
6. X-作配位原子,中心原子配位数(.):***化物最大
AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3
AsF5 AsCl5  AsCl5 50 0C分解
PbF4 PbCl4  PbCl4
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1. 原子半径 r : F 最小。
形成共价键化合物,F-F键离解键能最小,而生成的键键能大。
2. 电负性:F最大。
Ø (X2/X-) :F2/F-最大( V)。
4. 热力学:
离子型卤化物: ***化物晶格能U最大;
共价型卤化物: ***化物△fGØ最负。
结构因素和热力学因素
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