第三章酸碱滴定法2ppt课件.ppt

上次课重点回顾
1、酸碱滴定法基本理论—酸碱质子理论,反应的实质是质子的转移。
(1)一元弱酸碱共轭酸碱对分布分数计算通式:
2、水溶液中弱酸(碱)的形体分布(溶液中酸碱组分的摩尔分数δ的计算)
(2)多元弱酸碱共轭酸碱对分布分数计算通式:
3、酸碱溶液的pH计算
1
常用酸碱溶液的质子条件式
物质
零水准
质子条件式(PBE)
HA
A-
*HA-
(***物)
H2A
H2O
(一) 质子条件式
2
常用酸碱溶液的质子条件式
物质
零水准
质子条件式(PBE)
HA
HA, H2O
[H+] = [A-]+[OH-]
A-
A-, H2O
[H+]+[HA] = [OH-]
*HA-
(***物)
HA-, H2O
[H2A]+[H+] = [A2-]+[OH-]
H2A
H2A, H2O
[H+] = [HA-]+2[A2-]+[OH-]
H2O
H2O
[H+] = [OH-]
3
(2)近似式
(1)[H+]的精确表达
(3)最简式
化学平衡关系
近似处理
进一步近似处理
*质子条件式
(二) 酸碱溶液[H+]的计算---代数法
(碱):
2. 一元弱酸(碱): HA(A-)
多元弱酸(碱): HnA (An-)
3. ***物质: HA-
类***物质: A-+HB
4. 共轭酸碱: HA+A-
5. 混合酸碱: 强+弱、弱+弱
4
2、一元弱酸(碱)的[H+]的计算
质子条件式:
[H+]3 + Ka[H+]2- (KaCHA+Kw)[H+] - KaKw= 0
精确式:
一元弱酸HA(C mol/L):
[H+] = [A-] + [OH-]
5
★忽略水解: Kw=0
[H+]2 + Ka[H+]- KaCHA = 0
★忽略弱酸本身的离解:
1、当Ka · C ≥ 20Kw(10-)--忽略水解: Kw=0
[H+]3 + Ka[H+]2- (KaCHA+Kw)[H+] - KaKw= 0
精确式:
[H+]3 + Ka[H+]2- (KaCHA+Kw)[H+] - KaKw= 0
6
3、多元弱酸(碱)溶液的pH计算
PBT: [H+] = [OH-]+[HA-] + 2[A2-]
精确式:
以二元酸(H2A)为例:
9
当: Ka1 · C ≥20Kw (Kw=0,可忽略水的离解)
2Ka2 /[H+] < (Ka2=0忽略二级水解)
近似式:
当: Ka1 · C ≥20Kw (Kw=0,可忽略水的离解)
2Ka2 /[H+] < (Ka2=0 忽略二级水解)
C / Ka > 500 (一级离解度较大,[H2A]=C)
最简式:
10