04化学反应速率 - 化学反应速率.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡
本章主要内容及要求:
(碰撞理论、过渡状态理论)

、温度及催化剂对反应速率的影响(重点)
(重点)
、压力、温度、催化剂对平衡移动的影响
下面是反应 2NO2(g) →2NO(g)+O2(g)在一定时间内反应物和产物浓度的变化实验数据(300 ℃)
Example 1
§1 化学反应速率Chemical Reaction Rate
1-1 化学反应速率的概念
是指一定条件下单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率。
对于均匀体系的恒容(V不变)反应****惯用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,而且取正值。浓度单位通常用mol·L-1,时间单位视反应快慢,可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样,化学反应速率的单位可为mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
例如:2N2O5=4NO2+O2
不同时间间隔里,反应的不同且三个式子都表示同一化学反应的速率,但采用不同物质的浓度变化来表示时,其数值不一定相同,但它们之间有内在联系: (每消耗2mol N2O5就产生4mol NO2和1mol O2)
显然,在这里用三种物质表示的速率之比是2:4:1,它们之间的比值为反应方程式中相应物质化学式前的系数比。 对于一般反应: aA + bB = dD + eE 可表示为:  = -ΔCA/aΔt = -ΔCB/bΔt  =ΔCD/dΔt = ΔCE/eΔt
2-2 反应速率的表示:①某一时刻的反应速率、瞬时速率②平均速率③用反应中的任何物质表示反应速率,数值上都是一样的;④瞬时速率的测定可以由作图法得到:以c-t作图,得一曲线,要求某一时刻c的瞬间反应速率,在c点作曲线的切线,切线的斜率即为瞬间反应速率。
●瞬时速率
C(N2O5)/mol·L-1 Rate/mol(L ·s-1)
×10-4
×10-4
瞬时速率只能用作图的方法得到,例如对于反应(45 ℃):
2N2O5 →4NO2+O2
Question 1
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的?
§2 反应速率理论简介 2-1 碰撞理论(理解) 反应物分子(或原子、离子)之间必须相互碰撞,才有可能发生化学反应。但是反应物分子之间并不是每一次碰撞都能发生反应。
分子碰撞的位置示意图