铜及其化合物性质归纳.doc

铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍,但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子,为便于同学们掌握它们的性质,现归纳如下:
一、铜
1、原子结构:原子序数为29,位于元素周期表中第4周期、第IB族,最外层有1个电子,常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质:纯铜呈暗红色,属有色金属,导电导热性、延展性良好,焰色反应呈绿色。
3、化学性质:铜是一种较不活泼的金属,位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
(1)与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑:,利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。
(2)与O2、CO2、H2O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿,。
(3)与其他非金属的反应
Cu在中燃烧生成棕黄色烟:;
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体:
(4)与酸的反应
①与稀盐酸、稀不反应;
②与浓反应:
③与***反应:
(浓)
(稀)
(5)与盐溶液反应:
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物,具有较强的氧化性,在加热时能被CO、H2、C等还原:,;可与酸反应:。
呈砖红色,可用于制红色玻璃,本身较稳定,但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。
2、
(1)难溶性碱,可与酸反应:。
(2)受热易分解:
(3)有弱氧化性,新制的悬浊液能氧化醛基化合物,本身被还原为,常用于醛基化合物的检验:。
(4)制备:可溶性铜盐与强碱反应:(蓝色絮状沉淀)。
3、铜盐
常见的铜盐有等。
(1)颜色:无水呈棕黄色,硫酸铜晶体(,又称胆矾或蓝矾)呈蓝色,其浓溶液呈绿色,无水硫酸铜呈白色,及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
(2)化学性质
①水解性,其水溶液显弱酸性:。
②氧化性,与金属单质反应:。
③与强碱反应:。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末,过热时,会进一步分解出。
⑤可溶性铜盐能与H2S或反应生成黑色的沉淀,它难溶于强酸,常用于的检验。
⑥易与形成络离子。