全套高中化学人教版课后习题答案.docx

高一化学必修1 课后****题参考答案
第一章第一节



,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入***化钡溶液和几滴稀***或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节

mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)
,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。

(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2
) 2)Cu2+: Cl-:
(M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)
第一章复****题

6.(1) 不正确。(标况下)
(2)不正确。(溶液体积不为1L)
(3)不正确。(水标况下不是气体)
(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
7.(1)5% (2)
8.
铁粉
过滤
Fe、Cu
FeSO4溶液
稀硫酸
过滤
FeSO4溶液
蒸发
结晶
g,操作步骤略。
第二章第一节
1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
5.
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100 nm
不稳定,不均一
泥浆水
溶液
<1 nm
稳定,均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100 nm
较稳定,均一
豆浆

~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和***化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O
、易挥发物质、弱电解质

8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。
金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节

2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等
S+O2=点燃=SO2 还原
B C
9.(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
(2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e-
(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-
第二章复****题
1.(1)A组CO2 ;B组非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组酸或强电解质等
(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-

3. C;S和KNO3


H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
***化钙和碳酸钾,可能含有***钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有***钡,则还有下列反应:
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba