2017人教版高中化学选修四1.2.1《燃烧热、能源》word课后作业.doc

高中化学 1-2-1燃烧热、能源45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项)
,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )
,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

“温室效应”的气体产生
答案:D

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);
ΔH=+·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g);
ΔH=-·mol-1
下列说法正确的是( )
·mol-1
①中的能量变化如下图所示

②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-·mol-1
解析:本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l),方程式①不表示燃烧热的热化学方程式,A不正确。反应①是吸热反应,说明生成物的总能量大于反应物的总能量,B不正确。由反应①②可知CH3OH转化成H
2可能是吸热反应,也可能是放热反应。D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量,所以CH3OH(l)燃烧放出的热量少,则ΔH>-·mol-1(比较ΔH要带正负号)。
答案:D
℃、101kPa下,,下列热化学方程式正确的是( )
(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=+
(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);
ΔH=-1452kJ/mol
(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);
ΔH=-
(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);
ΔH=+1452kJ/mol
答案:B
:
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-2600kJ/mol
C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-1411kJ/mol
又已知,氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高,据此判断,下列说法错误的是( )
,放热多的,火焰温度也高
,火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小
,等体积的两种烃完全燃烧,乙炔放热少,耗氧较少,生成物的物质的量也较少
,生成气态产物时,放出热量比1411kJ少
答案: