第三节《氧化还原反应(第二课时)》PPT课件.ppt

第三节氧化还原反应(2)
第二章化学物质及其变化
教学目标
1、能从不同的角度认识氧化还原反应,理解各概念之间的关系;
2、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的相互关系;
3、了解氧化还原反应发生的一般规律及氧化还原反应的应用。
难点:氧化还原反应的本质
小测验
用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况:
(1)4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
(2)2H2O2 === 2H2O + O2
MnO2
+3
0
0
-2
化合价降低,得到电子、被还原
化合价升高,失去电子,被氧化
0
-2
-1
化合价升高,失去电子、被氧化
化合价降低,得到电子、被还原
O2 是氧化剂
Al是还原剂
Al2O3既是氧化产物又是还原产物
O2是氧化产物
H2O是还原产物
H2O2既是氧化剂又是还原剂
升
失
氧
还
升失氧还
降
得
还
氧
降得还氧
还原剂+ 氧化剂== 氧化产物+还原产物
失去电子,化合价升高, 被氧化
得到电子,化合价降低,被还原
4、各概念之间的相互关系
思考交流
化学反应有哪几种分类方法?它们之间有何关系?
什么叫氧化还原反应?(回顾)
(2) 2H2 + O2 == 2H2O
(3) CaCO3 == CaO + CO2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
点燃
高温
(1) CO2 + H2O == H2CO3
(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(4) 2H2O2 == 2H2O + O2
MnO2
请对以下反应方程式进行分类:
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
学与问
化学
反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
复分解反应
二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:
置换反应
非氧化还原反应
基本反应类型
反应实例
是否氧化还原反应
关系
3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
2H2O = 2H2↑+O2↑
CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BaCl2