大学物理化学本科试题.docx

大学物理化学本科试题(上学期)选择填空(每小题2分,共26分)()(a)孤立体系(b)封闭体系(c)开放体系(d),经某一循环过程对外做100J的功,则此循环过程的Q为()(a)0(b)100J(c)-100J(d),分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时,终态体积谁大()(a)V恒温>V绝热(b)V恒温<V绝热(c)V恒温=V绝热(d)=N2+3H2的反应进度△ξ=1mol时,它表示系统中()(a)有1mol2NH3变成1molN2和1mol3H2(b)有1molNH3已参加了反应(c)有1molN2和3molH2已参加了反应(d)=Cp/Cv为()(a)(b)(c)(d)()(a)凡是熵增加过程,必定是自发过程(b)自发过程均使系统的熵值增加(c)自发过程均使环境的熵值增加(d)从系统的熵增加,(s)溶于水,此过程的熵差()(a)△S>0(b)△S<0(c)△S=0(d),在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时,按相律此时系统的自由度f=2–2+1,此自由度指()(a)压力P(b)系统的总组成xB或p(c)α、β两相的组成(d)(a)和(c)()(a)(b)(c)(d)、恒压下,B、C两物质在α和β两相中()(a)(b)(c)(d)(s)在50℃分解达平衡该系统的组分数和自由度为()(a)C=2f*=0(b)C=2f*=1(c)C=3f*=1(d)C=3f*=,下列哪个式子成立()(a)(b)(c)()(a)fB=1的状态;(b)温度为T、标准压力下该气体视为理想气体的状态;(c),标准压力下该气体的状态,(d)温度为T、压力p→0时该气体的状态。二、简述下列问题(每题4分,共12分),,所以、是特定条件下的状态函数,此结论对么?为什么?,系统所吸收之热全部变成了功,这与Kelven的说法矛盾么?为什么?,都是三相平衡共存,根据相律,是否认为这两点的自由度均为零,为什么?三、证明题(每题4分,共8分)(1)假定某气体遵守状态方程(为大于零的常数),求证该气体的焦尔-汤姆逊系数。(2)从理想气体化学试表达式出发,证明。四(18分).已知硝基苯C6H5NO2(l),·mol-1,试求:(1)1mol硝基苯在483K,100kPa定温定压完全汽化过程的Q、W、△Um、△Hm、△m