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配平化学方程式方法
正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时,对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能,现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下:
一、最小公倍数法
具体步骤:(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手,再配平其他原子。
例: 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步:配平的化学方程式:
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤:(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步:配平后的化学方程式:
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法(奇数变偶法)
具体步骤:(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例:配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步:在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步:配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤:(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母,使配平后的化学计量数为整数。
例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的,而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平,首先要观察其反应方程式的特点,然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说,观察和配平的顺序为:
有氢看氢,无氢看氧。原子团优先配平,单质最后配平。
化学方程式配平方法简介
一. 最小公倍数法
适用条件:所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平:
解析:先根据两边氧原子数的最小公倍数是12,可确定的系数为3,的系数为4。进一步确定铝的系数为8,铁的系数为9。
结果得
二. 奇数配偶法
适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平:
解析:方程式中只有水中的氧原子数为奇数,先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2,最后确定的系数为1。
配平结果为
三. 定一法
适用条件:如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。
例3. 配平:
解析:先设定的系数为1,再确定CO2的系数为2,H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7,中有一个氧原子,可确定O2的系数为3。
配得结果为
四. 代数法(又叫待定系数法)
适用条件:反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平:
解析:可先假设和前的配平系数分别为x和y,再由此配平和。即得
①(假设) ①(假设)
+
②(Mn守恒)③(O