+o2(g)=co2(g)h.ppt

第一章化学反应与能量复****br/>一、焓变反应热
二、热化学方程式
三、燃烧热与中和热
四、盖斯定律
五、反应热的计算
六、能源概述
1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:
C
若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放
出热量多。
B. 由“C(石墨)→C(金刚石);H=+ 119kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定。
C. 在稀溶液中:H++OH-=H2O; H=-, NaOH 的溶液混合,
D. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+
一、焓变反应热
,化学反应的△H前者大于后者的是
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H5
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H 6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
c
3.(07年广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) △H3=+
下列说法正确的是
A △H1>△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ℃的环境中,会自
行毁坏
D
二、热化学方程式
书写热化学方程式应注意∶
。如在多少度,多少千帕;如在常温(250c)、常压(101kpa)下,可不注明温度和压强的条件;
;固体(s),液体(l), 气体(g);不用↑和↓。
。化学计量数可以是整数,也可以是分数。对于相同的反应,当计量数不同时,其△H不同。
△H为多少+”“一”kJ/mol。
,化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时,△H值不变,符号相反。
4. (05全国卷I)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:
A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1);  H=-4b kJ/mol
B. C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g)+H2O(1);  H =2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1);  H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1);  H=b kJ/mol
A
燃烧热和中和热的区别与联系
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同反应物,燃烧热不同。
生成1mol水时放出的热量; 。
燃烧热
中和热
相同点
不同点
能量变化
H
标准
含义
放热反应
H<0;单位:kJ/mol
1mol可燃物
生成1mol水
三、燃烧热与中和热
△H代表燃烧热的是( )
A CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
C
中和热的测定
实验用品仪器:大烧杯(500ml) 、小烧杯(100ml) 、温度计、量筒(50ml 、2只)、环形玻璃搅拌棒、硬纸板或泡沫塑料板(有2孔)、泡沫塑料或碎纸条
盐酸()氢氧化钠溶液()
实验步骤:具体见 P155
计算公式: