第一节 原子结构2(1)教师.doc

原子结构:(第二课时)
设计人:王炜杰上课时间:
【教学目标】
1、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单应用教师补充栏:
【教学重点、难点】泡利原理和洪特规则
【教学过程】:
〖课前练****1、理论研究证明,在多电子原子中,电子的排布分成不同的能层,
同一能层的电子,还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多
电子数如下:
(1)根据的不同,原子核外电子可以分成不同的能层,每个能层上所能排
布的最多电子数为,除K层外,其他能层作最外层时,最多只能有电子。
(2)从上表中可以发现许多的规律,如s能级上只能容纳2个电子,
每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律
。
2、A、B、C、D均为主族元素,已知A原子L层上的电子数是K层的三倍;B元素
的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素形成的C2+离子
与氖原子的核外电子排布完全相同,D原子核外比C原子核外多5个电子。则
(1)A元素在周期表中的位置是,B元素的原子序数为;
(2)写出C和D的单质发生反应的化学方程式。
〖引入〗电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢?
4、电子云和原子轨道:
(1)电子运动的特点:①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
因此,电子运动来能用牛顿运动定律来描述,只能用统计的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某个
时刻处于原子核外空间如何,而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
概率分布图看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。常把电子出现的
概率约为90%的空间圈出来,人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。教师补充栏:
S的原子轨道是球形的,能层序数越大,原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个轨道,它们互相垂直,
分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心),能层序数,2越大,
原子轨道的半径越大。这是由于1s,2s,3s……电子的能量依次增高,
电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的
空间扩展。这是不难理解的,打个比喻,神州五号必须依靠推动(提供
能量)才能克服地球引力上天,2s电子比1s电子能量高,克服原子
核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大,因而2s电子云必然比
1s电子云更扩散。
(2) [重点难点]泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们:ns能级各有一个轨道,np能级各有3个轨道,
nd能级各有5个轨道,
容纳2个电子,通常称为电子对,用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反,
这个原理成为泡利原理。
推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,
而且自旋方向相同,这个规则是洪