高中必修二第一章思维导图.pptx

1869年门捷列夫(俄)制出第一张1-1元素周期表元素周期表元素的性质与原子结构七周期三短四长锕系镧系十六族七主七副Ⅷ族0族周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数核素质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)同位素:具有相同质子数不同中子数的原子(如H、D、T)碱金属元素卤族元素锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)***(F)***(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)相似性:硬度小,密度小,金属性强,熔沸点低,最外层1e-递变性:随着原子序数的增加,密度变大(钠钾例外),熔沸点降低,金属性增强相似性:非金属性强,可与金属,水,氢气反应,最外层7e-递变性:随着原子序数的增加,非金属性减弱※同主族元素:最外层电子数相等,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径增大,原子核对电子的吸引力减弱,失电子能力增强,金属性增强;得电子能力减弱,非金属性减弱※同周期元素:电子层数相等,随着核电荷数的增加,最外层电子数逐渐增加,原子半径减小,原子核对电子的吸引力增强,失电子能力减弱,金属性增弱;得电子能力增强,;;;;;;(左→右)同主族(上→下)核电荷数递增按周期元素数递增最外层电子数递增相同电子层数相同递增原子半径递减递增化合价依次增大,周期性变化相同元素金属性和非金属性金属性减弱,非金属性增强金属性增强,非金属性减弱最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强气态氢化物稳定性递增递减1-2元素周期律※半径规律原子半径:同周期原子从左到右半径以此减小,同主族原子从上到下依次增大离子半径:①具有相同电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小②同种元素的微粒,核外电子数越大,半径越大1-3化学键离子键金属键共价键极性共价键非极性共价键一化学键二、:在元素符号周围用用“·”表示最外层电子,例如H·;·Mg·:①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。:原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式注:①不能把“→”写成“=”;②在箭头右边,不能把相同离子合并在一起,应逐个写。箭头左方相同微粒可啦以