化学常考知识点小结整理.doc

17、高考热点选择题——常考知识点小结整理氧化剂的氧化能力(还原剂的还原能力)强弱的判定依据1、根据反应条件来判断:是否加热,温度高低,有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂(或不同的还原剂与同种氧化剂)的反应可依据以上条件来判断。例如,由2H2SO3+O2=2H2SO4(快)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(慢)2SO2+O2 2SO3可知还原性:H2SO3>Na2SO3>SO22、根据反应的剧烈程度来判定:如Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(较剧烈)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较微弱)可知氧化性:浓HNO3>稀HNO33、根据氧化—还原反应的传递关系来判断:氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力;还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。※一般来说,判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低,应看氧化剂氧化其它物质的能力。比如***越稀,其氧化性越弱,跟同一还原剂反应时,化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强,氧化性越强,跟同一还原剂反应时,化合价降得越多氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>SO2>S还原性:S2->SO32—>I->Fe2+>Br->Cl->F-基本的定律、原理1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“三同”,必有第四同,此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论同温同压同体积的不同气体,质量比等于分子量之比,等于密度之比,等于相对密度同温同压不同体积的气体,体积之比等于物质的量之比同温同压同质量的气体,体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响所改变的条件反应速度化学平衡增大反应物浓度加快向生成方向移动升高温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动加催化剂加快不移动比较金属性强弱的依据金属性——金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性——水溶液中,金属原子失去电子能力的性质1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强,其元素的金属性也愈强依据金属活动顺序表(极少数例外)常温下与酸反应的剧烈程度常温下与水反应的剧烈程度与盐溶液之间的置换反应高温下与金属氧化物间的置换反应;用电化学的方法比较非金属性强弱的依据1、同周期中,由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强,其元素的非金属性也愈强3、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强,非金属性愈强4、与H2化合的条件5、与盐溶液之间的置换反应6、其它例:2Cu+SCu2SCu+Cl2 CuCl2所以,Cl的非金属性强于S关于NO2和N2O4平衡移动的讨论一、结论:将NO2装入注射器内,进行下列操作,现象如下:缓慢压缩,气体颜色逐渐加深缓慢扩大体积,气体颜色逐渐变浅突然压缩,气体颜色先变深,但最终比起如深突然扩大体积,气体颜色选变浅,后变深,但最终比起始浅。二、证明:以①为例推论如下:设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为a摩/升、b摩/升。压缩至某体积时,NO2、N2O4在新平衡下浓度分别为c摩/升和d摩/升慢慢压缩,可以认为气体温度不变,此温度下平衡常数当体积缩小时,平衡2NO2N2O4右移,[N2O4]增大,即d>b,则得c2>a2,所以c>a,气体颜色加深。何时考虑盐的水解1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时,要考虑到盐的水解。如CH3COONa溶液呈碱性,因为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2、配制某些盐的溶液时,为了防止溶液变浑浊(水解),需加入酸抑制其水解,此时考虑盐的水解。例:配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4,配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸(加相应的酸)3、比较盐溶液中离子浓度大小时,要考虑到水解。如Na3PO4溶液中[Na+]>3[PO]4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。例Na2S溶液中含有Na+、H+、S2—、HS—、OH—其浓度关系是[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS—]+[OH—]5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时,需考虑水解。如镁插入CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Mg+2H+=Mg2++H2↑6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合,其现象不能复分解反应规律来解释时,要考虑到双水解。例:泡沫灭火器的原理是: