（新课标Ⅲ）2019版高考化学专题三离子反应课件.pptx

专题三离子反应高考化学(课标Ⅲ专用)A组统一命题·课标卷题组考点一离子反应与离子共存五年高考考点二离子方程式的书写与正误判断(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%~~~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V ,反应的离子方程式为    ,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是    。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为V ,则需要氧化剂KClO3至少为    mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有         。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4  R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈    性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是 。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式  。答案(1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分) SiO2(2分)(2)(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分) (5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)解析(1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V ,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+变为V 需转移3mole-,1molKClO3作氧化剂生成Cl-转移6mole-,。(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4 (阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。思路分析    (1)分析V2O5转化为V 前后矾元素的化合价可以写出离子方程式。(2)按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果。(3)熟悉铁、铝化合物的性质。(4)依据化学平衡移动原理可以得出答案。(5)分析流程中各种阳离子的变化。(6)反应前后各元素化合价不变,反应为分解反应。考查点    本题的考查点主要有方程式的书写、氧化还原反应的相关计算、化学平衡移动和元素化合物的性质等。考点一离子反应与离子共存1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S ·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N ·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S 、HCB组自主命题·省(区、市)卷题组答案    B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存,错误。方法技巧    判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ):Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. =1×10-12的溶液中:K+、Na+、C 、N (Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S ***橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC答案    B 本题考查离子共存。Fe3++- Fe(SCN)3使溶液呈血红色,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下M