晶体密度计算总结.docx

,X()位于立方体的顶点,Y(○)位于立方体的中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引________个X。(2)该晶体的化学式为__________。(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。,金属原子之间的距离为面对角线的一半,为金属原子的直径。如果边长为acm,半径r=(/4)acm,,金属原子之间的距离为体心对角线的一半,为金属原子的直径。如果边长为acm,则半径r=(/4),则r=a/2cm。,这种表示为更直观。如边长为acm,碳原子的半径为(/8)acm。晶胞的密度=nM/NAvn为每mol的晶胞所含有的原子(离子)的物质的量。M为原子或离子的原子量,v是NA个晶胞的体积。已知原子半径求边长,已知边长可求半径。晶胞的空间利用率=每mol的晶胞中所含原子认为是刚性的球体,球体的体积除以晶胞的体积。例:。回答下列问题:(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为、。(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能。(4)戊的基态原子有种形状不同的原子轨道;(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图,该晶体中阳离子的配位数为。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为。2.(15分)LiN3与NaN3在军事和汽车安全气囊上有重要应用.⑴N元素基态原子电子排布图为.⑵熔点LiN3NaN3(填写“>”、“<”或“=”),理由是.⑶工业上常用反应NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O制备NaN3.①该反应中出现的第一电离能最大的元素是(填元素符号,下同),电负性最大的元素是.②NO2-空间结构是.③,请用氢键表示式写出N2H4水溶液中存在的所有类型的氢键.⑷LiN3的晶胞为立方体,,摩尔质量为Mg/mol,、。(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是。·5H2O晶体中所有水分子都是配体(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极时,可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示,则钛酸锶