离子反应及其发生的条件教学课件.ppt

第二章化学物质及其变化第二节离子反应: 王军第二课时离子反应及其发生的条件离子反应:有离子参加或生成的反应。实验2-1实验现象1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。2、向盛有2mlNa2SO4溶液试管中加入2mlBaCl2溶液。一、离子反应无生成白色沉淀实验分析离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-离子间无法形成新物质,所以没有化学变化。Ba2+与SO42-形成沉淀,发生化学变化:Ba2++SO42-=BaSO4二、离子方程式的书写1、写:写出化学方程式:2、拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示)例:2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删:删去两边形式相同的离子:2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓离子方程式的书写中应注意的问题1、凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例:1、NaHCO3与盐酸反应:HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式表示;②当反应物里有微溶物处于溶液状态,应写成离子形式,若处于浊液或固态,应写化学式。例:1、澄清石灰水中通入少量二氧化碳2、石灰乳中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2==CaCO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3+H2O(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4)三、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。(2)看"="、“"、"↑"、"↓"等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+,HSO4-应写成SO42-+H+等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3+十2Cl-。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。三、离子方程式的正误判断1、判断下列离子方程式是否正确,若不正确请改正。2、Fe与稀H2SO4反应: 2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O1、CaCO3与HCl反应制CO2: 2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+2H+ = H2↑+Fe2+3、FeCl3与Cu反应: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+2Fe3++ Cu =Cu2++ 2Fe2+随堂练****四、酸碱中和反应实质实验2-2化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O(1)表示一定物质间的某个反应;(2)表示所有同一类型的离子反应;(3)