《理综》+高三理综.doc

,水作为氧化剂的是()(A)CO+H2OCO2+H2(B)3NO2+H2O=2HNO3+NO(C)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(D)2F2+2H2O=4HF+,在所给条件下能够大量共存的是( ) =0的溶液中,、、、 ,、、、 ,、、、、、、(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:高温Al2O3+N2+3C2AlN+,N2是还原剂,,-,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( ) A. . ,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()(s) (s) D.(NH4)2SO4(s)(),可能含有、HCl、,,,经充分反应后气体体积又减小,,正确的是( ) ;CO和HCl中至少有一种 、HCl和CO ;;+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()、Y、,>026.(1)***铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ (2)边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性.①此时发生反应的离子方程式为______________.②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液,、B、C、D、E五种盐溶液,分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知:①A+B→白↓②A+D→白↓③B+C→白↓+气↑④D+C→白↓⑤A溶液中⑥B溶液中⑦C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)A为___________________;B为__________________;C为___________________;D为__________________;E为___________________. 写出以上各步反应的离子方程式:①__