实验电导法测难溶盐的溶度积（精选）.doc

实验电导法测难溶盐的溶度积
 
一、实验目的
1.  掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2.  通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3.  掌握电导法测定BaSO4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理
导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示,即有
式中G称为电导,单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即:
ρ是比例常数,称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有:
κ称为电导率或比电导
对于电解质溶液,浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度,即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导,以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为
-1,-1。λ的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。
或
对于确定的电导池来说l/A是常数,称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
在测定电导率时,一般使用电导率仪。使用电导电极置于被测体系中,体系的电导值通过电子线路处理后,通过表头或数字显示。每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出,如果时间太长,对于精密的测量,也需进行电导池常数校正。仪器输出的值为电导率,有的电导仪有信号输出,一般为0~10mV的电压信号。
在测定难溶盐BaSO4的溶度积时,其电离过程为
BaSO4 → Ba2+ + SO42-
根据摩尔电导率Λm与电导率κ的关系:
电离程度极小,认为溶液是无限稀释,则可Λm用Λm∞代替。

可通过查表获得。
而
所以
这样,难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来确定的。很显然,测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的H+和OH-所决定的,故还必须要测定电导水的电导率。
三、仪器和试剂
DDS—11C型电导仪1台; 电子天平 1台;
电导电极(铂黑) 1支; 电热套 1个;
锥形瓶 250mL 1个; 烧杯 100mL 1个;
BaSO4(AR)。
四、实验步骤
1. 蒸馏水的电导测定
取约100mL蒸馏水煮沸、冷却,倒入一干燥烧杯内,插入电极,读三次,取平均值。
2.   测定BaSO4的溶度积:
(1)称取1g BaSO4放入250mL锥形瓶内,加入100mL蒸馏水,摇动并加热至沸腾,倒掉上层清液,以除去可溶性杂质,重复2次。
(2)再加入100mL蒸馏水,加热至沸腾,使之充分溶解。冷却至室温,将上层清液倒入一干燥烧杯中,插入电极,测其电导值,读3次,取平均值。
五、数据处理
BaSO4溶度积测定
饱和溶液
次数
测定值κ测
平均值κ平
1
 
 
2
 
3
 
电导水
次数
测定值κ
平均值κ平
1
 
 
2
 
3
 

c = κ/1000Λm
计算BaSO4的溶度积与文献值比较。
六、实验注意事项
1.  实验用水必须是重蒸馏水,其电导率应≦1*10--1。
2.  实验过程中温度必须恒定,稀释的电导水也需要在同一温度下恒温后使用。
3.  测量BaSO4溶液时,一定要沸水洗涤多次,