守恒法解化学计算题.doc

守恒法在高中化学计算中的应用奉新一中:赵青林守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学****守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。化学上,常用的守恒方法有以下几种:。即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。:①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。此外,还有物料平衡等。●案例探究[例题1],再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,。则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1命题意图:考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托:溶液等有关知识。错解分析:误用电荷守恒:n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-),错选A。解题思路:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:2n(Ca2+)=n (Cl-)+n (Br-)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案:D●案例探究[例题2]:将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100mL中,恰好完全溶解,(标况)***气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。%%%%解析:铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成,在反应中氧元素转化为水中的氧,由关系式得:H2O~2HCl~O,n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×=:m(O)=×16g/mol=。最后的溶液为FeCl3,n(Cl)=÷×2+=(Fe)=1/3n(Cl)=(Fe