高考化学必备知识点.doc

“元素化合物”知识模块 ,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 、四***化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 ,浓硫酸吸水后有胆矾析出 ,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH ,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 ,把生铁提纯错误,,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 ,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢***酸 ,再加入***水或溴水或碘水或***锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 ,浓***可以用铝罐贮存,说明铝与浓***不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量***必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量***,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染 ,共有3mol电子发生转移正确 ,也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS +的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应 、二氧化硫、***水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,***水是发生氧化还原反应且不可逆 、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 +和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,***酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次***酸错误,次***酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 错误,如果和*** ,如较稀的HClO4,H2SO4等 ,则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ +溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成 ,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 ***、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块 ,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 ,分子化学性质越稳定