钠的性质课件-课件·PPT.ppt

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绚丽多彩的金属世界
第三节常见金属单质第一课时
钠的性质
提醒学生:
;
,左手拿装钠的试剂瓶;
;
,右手用小刀切钠,并注意断面的颜色及颜色变化、并感受钠的硬度。
一、钠的性质
实验:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端外皮,观察钠的颜色、光泽,感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化?
注意事项:凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
一、钠的物理性质:银白色,有光泽,质软
问题:刚才切开钠时看到银白色,但在空气中为什么会很快变暗呢?
实验:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端外皮,观察钠的颜色、光泽,感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化?
实验:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端外皮,观察钠的颜色、光泽,感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化?
钠与空气中某种气体发生反应
提醒学生:
(方法同上一个实验)。
,迅速放到石棉网上。
。
,应立即撤掉酒精灯,并将酒精灯熄灭。
,绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
二、钠的化学性质
1、和氧气反应
化学性质很活泼,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
+1
0
0
-2
问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂
是哪种物质。
Na为还原剂,O2为氧化剂
思考: Na + O2 = ???
▲
把一小块金属钠放在蒸发皿中,加热,有什么现象?观察!
注意事项:
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油,用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后,放在蒸发皿上加热。
Na燃烧是一个放热反应
2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)
▲
+1
0
-1
0
反应的化学方程式
下面:对这两个反应进行比较
还原剂
氧化剂