第五章 物质结构　元素周期律.doc

、核素和同位素的含义。。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。,了解离子键、共价键的形成。,考查原子结构及各类粒子间的数量关系。、核素、同位素的概念辨析与判断。。。蚄肂肀袄原子结构蒂膂[基础全扫描](1)18O中的质子数为8,中子数为10。薇(2)I中的中子数与质子数之差为25。羄(3)D3O+中的质子数为11,电子数为10,中子数为11。芄(4)CO中的质子数为30,电子数为32。、核素、同位素羈(1)基本概念:螆元素羃具有相同核电荷数的同一类原子的总称蒁核素荿具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子膄同位素螂质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素薁螀(2)应用:袆在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含5种元素,6种核素,其中互为同位素的是6Li、7Li,中子数相等的核素是23Na、24Mg。螅[认知无盲区]薁(1)氢有三种同位素:H、H、H,其中H(用D表示)、H(用T表示)用于制造氢弹;U用于核燃料,6C用于测定文物的年代。袇(2)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。因此,核素的种类大于元素的种类。蚈[练****点点清],能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( ),,,,中子数不同,不能互称为同位素螁解析:选B 同位素的质子数和电子数相等,但中子数和质量数不同。Ti和Ti的质子数均为22,中子数分别为26和28,二者是不同的核素。,不正确的是( ):选D 18O质量数为18,质子数为8,中子数为10,19F质量数为19,质子数为9,中子数为10,A正确;16O与17O、15N与14N为同种元素,同种元素原子具有相同的质子数和电子数,B、C正确;12C质量数为12,13C质量数为13,D错误。膄羇原子核外电子排布节肃[基础全扫描]罿核外电子排布规律肇(1)能量最低原则:蚃核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。蒁(2)分层排布原则:螈①每层最多容纳的电子数为2n2。***②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。膄③次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。膃[认知无盲区]螁(1)钾的原子结构示意图,而不能是。芇(2)阳离子结构示意图中,核电荷数大于核外电子数。如Na+。阴离子结构示意图中,核电荷数小于核外电子数。如Cl-。薅(3)金属元素的最外层电子数一般小于4,非金属元素的最外层电子数一般大于4,稀有气体元素的最外层电子数为8(He为2)。蚁(4)核外电子排布相同的微粒,其化学性质不一定相同,如S2-、Cl-;若属于同位素的不同核素,其化学性质是相同的,如H、H、H。薀[练****点点清]莆3.(1)判断下列说法的正误(正确的打“√”错误的打“×”)。羆①(2012·江苏高考)F-的结构示意图为。( )莃②(2012·天津高考)短周期第ⅣA和ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构。( )荿③(2011·新课标全国高考)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。( )蒆④(2011·江苏高考)S2-的结构示意图为。( )肃⑤(2011·新课标全国高考)Cl-的结构示意图为( )袁(2)填空:肈①(2012·福建高考)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为__________________________________________________________。薆②(2010·福建高考)Al3+的结构示意图为________________________________。蒄解析:(1)短周期的第ⅣA族元素的原子最外层有4个电子,第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子,故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构,如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4,②正确;LiC