初中化学酸碱盐知识点.doc

初中化学酸碱盐知识点.doc初中化学酸碱盐知识点一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价:***、***、溴、碘;负二价:氧和硫。(可变正价):一二铜***,二三铁,二四碳,四六硫。(原子团的化合价负一价:氢氧根(OH),***根(NO3),***酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。2)酸+碱=盐+水。3)酸+某些金属氧化物=盐+水。4)酸+活泼金属=盐+氢气。5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl33H2O红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应: CuO+H2SO4=CuSO4H2O溶液变成蓝色。(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。2)碱+多数非金属氧化物=盐+水3)碱+酸=盐+水4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应: 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaC+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、***银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、***化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应: Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、***银溶液跟氢氧化钠溶液反应: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、***化钡溶液跟硫酸钠溶液反应: BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表:1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。3)盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。***化物除AgCl不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。六、反应条件:1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、金属跟酸反应的条件——1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。2)浓硫酸、***跟金属反应不能生成氢气。3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件——1)在金属活