初中化学酸碱盐知识点.doc

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★常见的酸
酸是一类组成与性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出一样的阳离子——氢离子〔H+〕。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、***、碳酸与醋酸等。
说明：〔1〕酸溶于水后都能解离出H+ 与酸根离子，酸就是由氢离子与酸根离子构成叫做复分解反响。
表达式：AB＋CD===AD＋CB
拓展：〔1〕复分解反响发生条件有三个：①有沉淀生成、②有水生成、③有气体生成。只要满足其中一个条件，复分解反响就能发生。
〔2〕在发生复分解反响时，反响前后各元素的化合价不变，因此复分解反响可记为“交换成分，价不变〞，由此可较容易地写出复分解反响的化学方程式。
七、酸的通性
酸具有通性的原因：酸溶于水解离出的阳离子全部是H+，故酸的通性实为氢离子的性质。
酸的通性
〔1〕能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
酸+活泼金属→盐+氢气〔酸一般指稀盐酸或稀硫酸〕
酸+金属氧化物→盐+水〔属于复分解反响〕
酸+盐→新酸+新盐〔属于复分解反响〕
酸+碱→盐+水〔属于复分解反响〕
注意：①酸由氢离子及酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子表达，氢离子表达酸的通性，而酸根离子表达酸的个性。例如：硫酸能及***化钡反响，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
②单质铁及稀盐酸或稀硫酸反响时生成的盐为亚铁盐。
八、酸的用途
名称
主要用途
硫酸
主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域，化学上浓硫酸是常用的枯燥剂
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盐酸
重要的化工产品，用于金属外表除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
***
用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料、及冶金、化工等领域
拓展：酸在生活、生产与科学研究中有着重要的用途，这主要是由酸的性质决定的。性质决定用途，用途反响性质是重要的学科思想。
★常见的碱
碱是一类组成与性质相似的化合物，碱溶于水后能解离出一样的阴离子——氢氧根离子〔OH-〕。常见的碱有氢氧化钠〔NaOH〕、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾〔KOH〕等。
说明：〔1〕碱溶于水能解离出金属离子〔或〕与OH-，NH3·H2O在水中会解离出 与 。碱就是由金属阳离子〔或〕与氢氧根离子〔OH-〕构成的化合物。
碱的定义：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子〔OH-〕的化合物。
一、氢氧化钠及氢氧化钙的性质及其用途比拟
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
性质
白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显，有腐蚀性
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织、橡胶与印染等
漂白粉、建筑材料、改进酸性土壤与河流、配波尔多液
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注意：〔1〕由于氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
有些固体能吸收空气中的水蒸气，在固体外表逐渐形成溶液，这种现象叫潮解，潮解是物理变化。由于氢氧化钠固体易潮解，