一章导学案.doc

单元知识梳理:混合物的分离和提纯分离的方法:①过滤:(不溶)和液体的分离。②蒸发:(可溶)和液体分离。③蒸馏:不同的液体混合物的分离。④分液:的液体混合物。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。实例:请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1)食盐水与泥沙____(2)海水晒盐______(3)苯和水_____(4)蒸馏水的制取____(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来_____2、粗盐的提纯:(1)粗盐成分:主要是NaCl,还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。(2)步骤:①将粗盐后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、过量的)、NaOH(除)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键:(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之;(ⅱ)过滤后加。3、蒸馏装置注意事项:①加热烧瓶要垫上;②加碎瓷片目的;③冷凝水由口进,口出。④温度计应放在4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:①;②。(密度:苯<l4)用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体接近无色,下层液体显。二、离子检验:①SO42-:试剂离子方程式为②Cl-:试剂离子方程式为三、几个新的化学符号:概念、符号定义注意事项物质的量:n①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时,要指明阿伏加德罗常数:NANA有单位:mol-1,读作每摩尔。NA≈ mol-1。摩尔质量:M①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在上与其相对原子(分子)质量相等②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积:Vm①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下(0℃,101KPa),Vm≈:C①公式中的V必须是的体积;将1L水溶解溶质或者气体,所形成溶液体积肯定不再是1L②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变四、各个量之间的关系:( 自己填写!以关系网的形式体现)五、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的不变)C(浓)v(浓)=C(稀)v(稀)或C1v1=C2v2(注意单位统一性)六、一定物质的量浓度溶液的配制(认真阅读课本16页实验1--5)(1)配制使用的仪器:(固体溶质)、、(液体溶质)、、、、。(2)配制的步骤:①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需溶质的,若为溶液计算所需溶液的)②(或量取)③(静置冷却)④⑤⑥⑦单元检测试题:()***化碳 :(),分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平右盘。().×1023个SO2分子