分析化学考试复习题及答案.doc

分析化学考试复****题及答案分析化学考试复****题第一部分::√***肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果:%、%、%、%%%则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。√±,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。√,影响测定结果精密度的是()误差。√()位有效数字,():√(A)偶然误差具有随机性(B)偶然误差具有单向性(C)偶然误差在分析中是无法避免的(D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√%的准确度,,至少应称取(A)(B)(C)(D):√(A)有效数字中每一位数字都是准确的(B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果(C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小(D)有效数字的位数与采用的单位有关√(A)准确度高,一定要求精密度高(B)系统误差呈正态分布(C)精密度高,准确度一定高(D)分析工作中,要求分析误差为零√(A)偏差是指测定值与真实值之差(B)随机误差影响测定结果的精密度(C)在分析数据中,所有的“0”均为有效数字(D):√,都会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法避免?(1)读取滴定体积时,最后一位数字估计不准(2)试剂中含有微量的被测组分(3)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液(4)重量分析中,沉淀溶解损失√(1)(2):√,配制成1000mL溶液,则此溶液的C(K2Cr2O7)为()molL-1,C(1/6K2Cr2O7)为(),T(Fe/K2Cr2O7)为()g/mL,T(Fe2O3/K2Cr2O7)为()g/mL,T(Fe3O4/K2Cr2O7)为()g/mL。√(),计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为()法。标准溶液的加入过程叫做()。:√·L-1KMnO4溶液,如果使标定时两种溶液消耗的体积相等,则草酸钠应配制的浓度为(A)·L-1(B)·L-1(C)·L-1(D)·L-1√,说明(A)两种酸浓度相同(B)两种酸的解离度相同(C)HCl浓度是H2C2O4的两倍(D)H2C2O4浓度是HCl的两倍√(H2C2O4/NaOH)=·mL-1则NaOH溶液的浓度