第三章 酸碱滴定法-知识结构点.doc

第三章酸碱滴定法
[1]酸碱平衡
酸:给出质子的物质;碱:接受质子的物质。
常见共轭酸碱对:HCl/Cl-,H2CO3/HCO3-,HCO3- /CO32-,NH4+/NH3
酸碱反应:两个共轭酸碱对作用的结果

酸度:水中所有能给出质子物质的总量,天然水酸度来源:强酸、强酸弱碱盐、弱酸。
碱度:水中所有能与强酸定量作用的物质总量,即所有能接受质子物质的总量,碱度来源:①强碱②强碱弱酸盐③弱碱

用Ka(酸的解离平衡常数)的大小表示酸的强度
用Kb(碱的解离平衡常数)的大小表示碱的强度
HCl,Ka>>1,在水中完全解离,强酸;Hac,Ka=×10-5,Ka<<1,弱酸

平衡浓度:反应平衡时,水溶液中溶质某种型体的实际浓度,用[ ]表示
分析浓度(量浓度,总浓度):平衡型体浓度之和,用C表示
例:在不同pH条件下,[Ac-]和[HAc]是变化的,但C HAc=[Ac-]+[HAc]是不变的。
-的Ka和Kb关系
由水的自递平衡,
定义:Kw水的自递平衡常数,, pKw=14
水溶液中,共轭酸碱对始终满足Ka·Kb=Kw,pKa+pKb=pKw=14。
[2]酸碱滴定曲线
:
①浓度越大,突跃范围越大,滴定剂初始浓度增加(减少)一个数量级,滴定突跃范围增加(减少)2个pH单位;
②Ka或Kb越大,突跃范围越大。
: Csp×Ki≥10-8
:同时满足CSP×Ka1≥10-10、CSP×Ka2≥10-10、△pKi≥4。
[3]酸碱指示剂
酸碱指示剂:是指一些有机的弱酸或者弱碱,当它发生质子传递时,化学结构发生相应的变化,其颜色也发生变化。
酸碱指示剂的作用原理
指示剂的解离平衡常数表达式:,,讨论
当时,呈酸式色,溶液pH≤PK1-1
当时,呈碱式色,溶液pH≥PK1+1
溶液PK1-1≤pH≤PK1+1,呈混合色
定义:到为指示剂的理论变化范围,PK1为理论变色点。实际变化范围比理论要窄,人眼辨色能力造成的。

指示剂变色范围处于或部分处于pH值突跃范围内,理论变色点越接近计量点越好。

①酚酞 pH=,酸式无色,碱式红色
②***橙 pH=,酸式红色,碱式黄色
[4]碱度的测定
、、,总碱度等于氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度之和。
可构成5种组合形式:、(、)、()、(、)、()

同一锥形瓶中,连续用酚酞和***橙作指示剂。
步骤:
①先加酚酞,当酚酞由红色→无色,HCl的消耗量为P(ml)
②后加***橙,当***橙由黄色→红色,HCl的消耗量为