第 6 章 氧化还原滴定法
Oxidation-Reduction Titrations
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第六章氧化还原滴定法
6-1 滴定分析中的氧化还原反应
6-2 氧化还原滴定
6-2-1 滴定曲线
6-2-2 滴定的终点检测
6-2-3 滴定前的预处理
6-3 几种重要的氧化还原滴定方法
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氧化还原滴定法 ~ 均相溶液中的氧化还原反应 ~ 基于电子转移的反应
反应机理比较复杂副反应反应速度
反应的可行性
反应速度反应介质等
氧化还原滴定典型方法:高锰酸钾法
***钾法
碘法等
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6-1 氧化还原反应
Ox1 + Red2 == Red1 + Ox2
定量——反应完全化学计量关系
反应迅速
有合适的确定终点的方法
Ox1 + n1e Red1
Ox2 + n2e Red2
6-1-1 氧化还原反应与电极电位
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MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+ + 4 H2O Ox /Red = V
MnO4- +2 H2O + 3 e MnO2+4 OH - Ox /Red = V
MnO4- + e MnO42- Ox /Red = V
注意:
①不同条件下生成不同价态的产物~ 不同
Ox + ne Red
SHE(NHE)
aOx、aRed 均为 1 mol/L
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即使价态一样,但存在形式不同——电对不同
Ag+ + e Ag (s) Ag+ /Ag = +
AgCl (s) + e Ag (s) + Cl- AgCl /Ag = +
注意:
①不同条件下生成不同价态的产物~ 不同
②不同电对形式~ 不同
Ox + ne Red
SHE(NHE)
aOx、aRed 均为 1 mol/L
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注意:
①不同条件下生成不同价态的产物~ 不同
②不同电对形式~ 不同
Ox + ne Red
SHE(NHE)
aOx、aRed 均为 1 mol/L
可以用一种电对形式的和有关常数来算得另一有关电对形式的
AgCl /Ag = Ag+ /Ag + lgKsp(AgCl)
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注意:
①不同条件下生成不同价态的产物~ 不同
②不同电对形式~ 不同
③氧化还原能力的相对强弱
Ox + ne Red
SHE(NHE)
aOx、aRed 均为 1 mol/L
可以用作大致判断
更应当用实际条件下的实际电极电位
~ a ~ ~ Nernst 方程式
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1. 电极电位与能斯特(Nernst)方程式
25℃
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1. 电极电位与能斯特(Nernst)方程式
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