初三化学酸碱盐知识点总结.doc

蚀初三化学《酸-碱-盐》知识点总结***一、酸、碱、盐的组成薄酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、***(HNO3)莃碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)蝿盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:***化钠、碳酸钠薆酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)芄二、酸莅1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途肁羆浓盐酸羅浓硫酸膂颜色、状态艿“纯净”:无色液体虿工业用盐酸:黄色(含Fe3+)螅无色粘稠、油状液体芃气味薂有刺激性气味膈无蒅特性肁挥发性蚀(敞口置于空气中,瓶口有白雾)薈吸水性脱水性芆强氧化性腐蚀性肂用途袈①金属除锈羇②制造药物羆③人体中含有少量盐酸,助消化膃①金属除锈膁②浓硫酸作干燥剂莇③生产化肥、精炼石油螇2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)羁(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色艿(2)金属+酸→盐+氢气袆(3)碱性氧化物+酸→盐+水蒇(4)碱+酸→盐+水肂(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)蚂3、三种离子的检验蕿羃试剂肃Cl-螀AgNO3及HNO3罿SO42-蚄①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2袁CO32-袈HCl及石灰水莈三、碱蒄1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途羂芁氢氧化钠螇氢氧化钙膄颜色、状态羄白色固体,极易溶于水(溶解放热)荿白色粉末,微溶于水芇俗名羅烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)螁熟石灰、消石灰螁制法蚆Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH蚅CaO+H2O==Ca(OH)2袂用途袀①氢氧化钠固体作干燥剂莀②化工原料:制肥皂、造纸莆③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠羄①工业:制漂白粉羈②农业:改良酸性土壤、配波尔多液蝿③建筑:膆2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)蚁(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色莁(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+