初中化学酸碱盐知识点总结.doc

螇初化学酸碱盐知识点螄羀金属:Fe、芀单质稀有气体:He、薄非金属袃纯净物CO2荿氧化物肀Fe3O4薅化合物酸芅物质肃碱蒇盐蚇混合物:空气莃可溶盐:SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)蒂难溶盐:AgCl、BaSO4、芇NaOH蒄Cu(OH)2蒂HCl羁H2SO4羇固态非金属:C蒆气态非金属:H2一、物质的分类:每类物质各举最少两个例子袄二、各类物质的主要化学性质::各写出最少一个化学方程式螈薇氧气→氧化物羂金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)螀盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)1)金属:蒈2)非金属+氧气→:莅芀石蕊变红;酚酞不变色腿金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)莆酸+金属氧化物→盐+水蒃碱→盐+水袃盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O):罿蒇石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)薂氧化物→盐+水莂酸→盐+水虿盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)芄碱+::螂蒀金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)莆酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)肂碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)膁盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)膀盐+莇三、化学反应的基本类型:莅1)化合反应:(有单质时化合价改变)蚀⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=羀⑵单质+化合物→化合物C+CO2=膅⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=蒃2)分解反应:(有单质时化合价改变)肀H2O=HgO=莇H2CO3=芆KClO3=蚁KMnO4=葿CaCO3=***3)置换反应:(化合价一定改变)芇⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)羄Fe+HCl=Al+H2SO4=膃⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)袇Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=肅⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)肂CuO+H2=C+Fe2O3=薂4)复分解反应:(化合价一定不变)蚈⑴金属氧化物+酸→盐+水膆Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=蒅⑵酸+碱→盐+水肁NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=莈⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)***H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=薃⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)蒁Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=腿⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)羅CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=羅※不属于四种基本类型的反应:袀⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=衿⑵碱+非金属氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2=肆⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=肄☆氧化还原反应:艿得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;虿失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。膈如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,被还原。膂羃+1-1-2-2-1莀NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3羅铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根薄铵根中N为-3价;硫酸根