吉林化学精校版-2012普通高等学校招生统一考试.doc

莅2012年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)薂化学试题肀羈本试题分两卷。第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。以下数据可供解题时参考:肇相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl- Fe-56Cu-64 Zn-65 Br-80蚅第Ⅰ卷:选择题(共42分)肀一、选择题:(本题包括7小题。每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)(),,证明原溶液中存在I-,产生不溶于稀***的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+()%、。下列叙述中不正确的是()(C4H8),,***气于足量的镁粉反应,(不考虑立体异构)(),该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是()==,,,按此规律排布第26项应为()、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()<X<Y<、X、Y、Ⅱ卷:非选择题(共58分)莇二、必考题:(共43分)螇26.(14分)蒂铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。蒃(1)要确定铁的某***化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-·L-1的盐酸滴定,。计算该样品中***的物质的量,并求出FeClx中x的值:(列出计算过程)螈(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;芅(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。蒅(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。薃27.(14分)腿光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。羇(1)实验室中常用来制备***气的化学方程式为。芄(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—·mol-1、—·mol-1、—·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为;蚂(3)实验室中可用***仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为。薀(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+