安徽省泗县二中2013-2014学年高二12月月考化学试题.doc

一、选择题(共18题分,每题3分、共54分)
,能证明某物质是弱电解质的是( )

,而是极性共价化合物



( )
+H2ONH3·H2O+H+
-+2H2OH2S+2OH-
+H2OCH3COO-+H3O+
+OH-CH3COO-+H2O
+浓度为1 ×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO、S2-②K+、Fe2+、I-、SO③Na+、Cl-、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )
∶1 ∶1
∶11 ∶9
mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )

mol·L-1盐酸
.5 mol·L-1CH3COOH溶液
mol·L-1KCl溶液
:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=- kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法正确的是( )


+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
( )
(g)+3H2(g)===2NH3(l);
ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
(g)+3H2(g)===2NH3(g);
ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
(g)+H2(g)===NH3(l);
ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
(g)+H2(g)===NH3(g);
ΔH=(a+b)kJ·mol-1

( )

,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
,若有1 mol 电子转移,则生成1 mol NaOH
,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
,在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和 1 mol Y进行如下反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH>0达到平衡,下列判断正确的是( )
,正、逆反应速率均增大
,上述反应的ΔH增大
,将容器的体积变为2V L,Z的平衡浓度变为原来的
,可以证明此反应已达到平衡状态
mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( )
①[H+] ②n(H+) ③
④⑤[OH-] ⑥[CH3COO-]
A.