历年MBA联考逻辑真题.pdf.pdf

常见离子的检验方法
【知识点的认识】
常见阳离子和阴离子的检验方法:
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
①紫色石蕊试液
②橙色***橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②***橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na+
焰色反应
黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+
①NaOH溶液
②新制的***水+溶液
①生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
②滴加新制的***水,溶液由浅绿色变为黄色,溶液,溶液呈红色
①Fc 2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++-=Fe(SCN)3
Fe3+
①NaOH溶液
②溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc 3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe3++-=Fe(SCN)3
Cu2+
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀,加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=
Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=
[Cu(NH3)4]2++2OH-
+4H2O
Ag+
①盐酸或***化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀,过量的氨水使沉淀溶解
①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=
AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=
[Ag(NH3)2]++2H2O
Al3+
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀,过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13++3NH3•H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al(OH)3↓
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀,过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
阴离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
OH-
①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③***橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色***橙试液变黄色
CO32-
稀盐酸(或硫酸、***)、澄清石灰水
加入酸后,有无色、无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-
AgNO3溶液、
稀HNO3
生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的***水、四***化碳
①生成浅黄色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色,l4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的***水、四***化碳
③新制的***水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色,l4层显紫红色
③溶液显蓝色
①Ag++I-=AgI↓
②2I-+Cl2=I2+2C1-
③2I-+Cl2=I2+2C1-
NO3-
被检物的浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热
有红棕色气体产生
Cu+4H++2NO3-=Cu2+
+2NO2↑+2H2O
SO32-
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
SO32-+2H+=SO2↑+H
2O
【命题方向】
题型一:常见离子的检验及溶液成分的推断
典例1:(2014•嘉定区二模)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现