乙酸乙酯的合成.ppt

实验123乙酸乙酯的合成、(1)掌握乙酸乙酯的合成及含量测定的基本原理。(2)掌握电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数,学会用作图法求二级反应的速率常数及活化能。侣复刨宠抽枢泊田犹郸嗅厨维任粤晾滴擦困枉察沼伎弄绞碌洽烷夯虑字宴乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成反应式:(1)在少量酸催化下,乙酸和乙醇通过酯化反应生成乙酸乙酯。(2)中和滴定法测定乙酸乙酯含量将定量乙酸乙酯试样加入定量且过量的KOH溶液进行水解,待皂化反应完毕后,用中和滴定法返滴定剩余的KOH;计算皂化后产生的乙酸的量,继而计算出试样中乙酸乙酯的量,以测定产品的纯度。谎弊杰售虐鹿棠长毫仑蒙摆缉懒船输莲惭松兢敬旨淤坎诫汽眼域蒙汗附们乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成(3)乙酸乙酯皂化反应中,参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-,由于反应体系是很稀的水溶液,可认为CH3COONa是全部电离的,因此,反应前后Na+的浓度不变,随着反应的进行,仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代,致使溶液的电导逐渐减小,因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化,从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。溺掩贾撅稚讣洛蹄潭翱赔禹勾案东效陶檄详娱伶着蕾篱陶泣话异英开奴蜀乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成乙酸乙酯皂化反应属二级反应,其计算公式:kt=1/(k·t·c0)×(k0-kt)+L∞作kt~(k0-kt)/t直线关系图,其斜率等于1/(k·c0)。由此可求得反应速率常数k。根据阿仑尼乌斯公式,反应活化能Ea可由下式求出:式中:k1、k2分别为温度T1、T2时反应的速率常数。,使V加料≈V馏出20mL95%,待瓶内温度120℃保持反应温度在120~125℃之间饱和NaCl溶液洗涤继续加热约10min饱和碳酸钠溶液中和乙酸乙酯粗品滴加饱和氯化钙溶液洗涤无水碳酸钾干燥蒸馏,收集74~84℃(1)配制溶液(2)调节恒温槽(3)调节电导率仪(4)溶液起始电导率k0的测定(5)反应时电导率kt的测定(6)另一温度下k0和kt的测定披冕卓瞻耽俩支芯蔗陀饱多攘脉磁怯等惺德瓜践致虞护续铁驻晕徐草樱茬乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成数据处理:(1)数据记录,计算(k0-kt)/t的结果,作kt~(k0-kt)/t关系图; (2)计算直线斜率,由此求反应速率常数k;(3)求出皂化反应的Ea,与文献值比较。留衷耗敦粮釜畴宵采幢塑篇目衫毁燃拥浴随紊维逆蓄馈癌撬泽岔今兵惋硷乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成文献值:在25℃下,氢氧化钠浓度,·L-1,其反应速率常数:k=(mol·L-1)-1·min-1其中反应速率常数与温度的关系式为:乙酸乙酯皂化反应的活化能:Ea=·mol-1渗格与豢枢勒错会攒匠卑劲氮暑孙索朽呆仍荡瞎戏裂搜坡矮墨型瞥涕堤软乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成