高考化学专题复习弱电解质的电离水的电离.doc

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离、水的电离核心知识图 命题预测本节重点知识是弱电解质的电离平衡,主要考点有四个:一是强、弱电解质的判断与比较;二是外界条件对电离平衡的影响,常结合图象进行考查,同时考查溶液pH变化及导电性;三是电离平衡常数,这是高考新增考点,主要考查有关计算;四是水的电离平衡的影响因素与KW的应用。预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合的命题在今后的高考中出现的可能性较大,应予以重视。自主复****一、强电解质、(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下的化合物。(1)强电解质:如H2SO4电离方程式为。(2)弱电解质:①多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式:。②多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:。(3)酸式盐:①强酸的酸式盐完全电离。如:NaHSO4===。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。如:NaHCO3Na++HCO,HCOH++CO。即时即练现有下列物质:①***②冰醋酸③氨水④Cu(OH)2 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦***水⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有________,属于弱电解质的有________。(2)上述物质中能导电的有________。(3)写出②、④、⑤的电离方程式:________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。二、(如温度、浓度)下,当时,电离过程就达到了平衡状态。如下图所示:(1)浓度(以CH3COOHCH3COO-+H+为例):①加水稀释:电离平衡移动,电离程度。②加入冰醋酸:电离平衡移动,电离程度。(1)概念:在一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式:①对于一元弱酸HA:HAH++A-,平衡常数K=。②对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-,平衡常数K=。即时即练一定温度下,,随稀释进行,下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)( ) (OH-)、=。(1)常温下:KW=1×10-14。(2)影响因素:水的电离是个过程,因此KW只与有关,当时,KW增大。(3)适用范围:KW不仅适用于纯水,也适用于。即时即练有下列水溶液:①pH=0的盐酸②·L-1的盐酸③·L-1的NH4Cl溶液④·L-1的NaOH溶液⑤·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是_